Quando metais impuros entram em contato com soluções eletrolíticas, ocorre uma reação galvânica e os metais mais ativos perdem elétrons e ficam oxidados. Este tipo de corrosão é denominado corrosão eletroquímica.
Do ponto de vista macroscópico, quando dois materiais com potenciais diferentes formam o ânodo e o cátodo da corrosão, sob a ação do eletrólito circundante, o ânodo com alto potencial torna-se a vítima, enquanto o cátodo com potencial relativamente baixo é protegido. Do ponto de vista microscópico, entre duas organizações diferentes, entre a fase básica e as fases de inclusões e precipitação no aço, também se forma uma tal "microbateria" ânodo-cátodo. Um lado é dissolvido e o outro lado é protegido. Mesmo os desníveis causados por diversos defeitos, como arranhões na superfície do material, podem causar corrosão. Este é o princípio mais simples da corrosão do material.
A corrosão eletroquímica é o metal e o eletrólito formando dois eletrodos para formar uma célula galvânica de corrosão. Por exemplo, ferro e oxigênio, porque o potencial do eletrodo do ferro é sempre menor que o do oxigênio, o ferro é o eletrodo negativo e está corroído. A característica é que muitas pequenas protuberâncias de diâmetros variados se formarão na superfície onde ocorre a corrosão por oxigênio, e a camada secundária são poços de corrosão de úlceras pulverulentas pretas.
tubo sem costura
